Hemijska svojstva
Ako se koristi i pohranjuje u skladu sa specifikacijama, neće se raspasti. Ne postoji poznata opasna reakcija i izbjegavajte kontakt s halogenom, vodikovim peroksidom, vodoničnim sulfidom i sličnim.
Nikl oksid dobiven niskom temperaturom ima hemijsku aktivnost, a nikl monoksid dobiven kalkanicijom na visokoj temperaturi od 1000 stepeni C je zelenkasto žuto i ima nisku aktivnost.
Boja postaje žuta kada se zagrijava. Kada se zagrijava na 400 stepeni C, kiseonik u zraku apsorbira se u formiranje ni 2 o 3, a u 600 stepeni C, smanjuje se na NOO. Rastvorljiv u kiselini i amonijaku. Netopljivi u vodi. [4]
Reakcijska formula je: 4nio + o2==400 stepen ==2 ni2o3, 2ny2o 3==600 stepen ==4 nio + o2.
2 Metode proizvodnje
1. Nico3 ili NI (No3) 2 · 6h2o se nalazi u platinama, grijanje na 1000 do 1100 stepeni C za 6 h, a zatim se ohladi u n 2 bez ohlađenog zraka, površina će se ukloniti u 100 stepeni sa H2. [4]
Nico3nio + CO2 ↑
NI (No3) 2 · 6h2onio +2 Hno {3+4 Hno
2. Nico3 se postavlja u krušku u obliku deposera u obliku u obliku i više puta ispunjen i sa N2 bez O2 da ukloni zrak u njima. Uređaj je zatim evakuisan na visoki vakuum u 100 stepeni C i zagrijan na 350 stepeni C za 90 min. Proizvod je prenesen na prethodno pripremljeni stakleni mjehurić i zapečaćen. [4]
Nico3 nio + co2 ↑
3 Koriste se metoda nikla karbonata i metoda amonijaka. Nikl karbonatna metoda je da se otopi zlatni otpadnik nikl u sumpornom kiselini ili dušičnu kiselinu, dodajte soda pepela da biste formirali nikl karbonat, a zatim operite, suve i operite. Metoda amonijaka je rastvoriti nikl otpada, dodavati amonijum sulfat da formira amonijum nikl sulfat, a zatim dobijam dehidracijom, kalciniranjem i pulverizacijom. [4]
NI + H2SO 4==== NISO 4+ H2 ↑
Niso 4+ Na2co 3==== na2so 4+ Nico3
Nico3nio + CO2 ↑
4, Metoda razgradnje soli nikl nikl. [4]
(NH4) 2ni (SO4) 2===== nio + th 3+ (NH4) HSO 4+ NH3 [5]
